quarta-feira, 19 de outubro de 2011

Exercício sobre pH e pOH

1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ? R.: pH = 8

2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L. R.: pH = 2

3. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L? R.: pH = 13

4. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M. R.: pH = 1

5. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico? R.: pH = 2

6. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH? R.: pOH = 3

7. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH. R.: pOH = 12,6

8. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH? R.: pH = 13,9

9. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%? R.: pH = 3

10. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução. R.: pH = 3

11. Qual é a concentração de íons H+ de uma cerveja cujo pH é 4,5. R.:  [ H+] entre 10-5 e 10-4 mol/L

12. Em uma solução de pH=4, um mol de H+ está contido em quantos litros de solução? R.: 10000L

13. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a um litro de solução de ácido clorídrico , qual o novo pH? R.: pH = 2,3


14. Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa solução? R.: pH = 12

15. A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:

a)concentração hidrogeniônica – [H+] R.: 10-3 mol/L

b)potencial hidrogeniônico – pH R.: pH = 3

c)concentração hidroxiliônica – [OH-] R.: 10-11 mol/L

d)potencial hidroxiliônico - pOH R.: pOH = 11

16. Temos uma solução 0,05M de hidróxido de amônio (NH4OH). Calcular o pH e o pOH dessa solução, sabendo que a constante de ionização da base é 2x10-5. R.: pH = 11

17. Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5x10-5M? Dado: log 5 = 0,7 R.: pOH = 9,7

18. Qual a variação de pH de uma solução de ácido acético, quando se adiciona acetato de sódio?

19. (FESP-UPE) Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio , dissolvendo-se convenientemente 4,0x10-7g dessa base em um litro de água destilada. Admitindo-se que não houve variação de volume, após a adição da base, pode-se afirmar que o pH do meio é aproximadamente:

Dados: Na=23u, H=1u, O=16u, log 1,1=0,04


a)6,00


b)8,00

c)7,04

d)6,96


e)12,95

20. Dissolveu-se 37mg de hidróxido de cálcio (a=100%) em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada dessa base. Qual será o pH dessa solução? R.: pH = 12

21. Determinada variedade de suco de limão tem pH=2 e determinada variedade de suco de laranja tem pH=4. Determine a relação de concentração hidrogeniônica entre o suco de limão e o suco de laranja.

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